碳酸（suān）鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多（duō）在99.5%以上（shàng）（質量分數），又（yòu）叫（jiào）純堿，但分類屬於鹽，不（bú）屬於堿。國際貿易中又（yòu）名蘇打或堿灰（huī）。它（tā）是一種重要的（de）有機化工原料，主（zhǔ）要用於平板玻璃、玻璃製品（pǐn）和陶瓷釉（yòu）的（de）生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中（zhōng）和以及食品加工等。
生（shēng）產（chǎn）方法
實（shí）驗室方法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早（zǎo）在1791年，古人（rén）就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此（cǐ）法原料利用不充分、勞動條件（jiàn）惡劣、產品質量不佳，逐（zhú）漸為索爾（ěr）維法代替。
索氏（shì）製堿法
1859年，比利時人索爾維，用（yòng）食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱（chēng）為索氏製堿法，此法一直沿（yán）用至今
氨氣與水和二氧化碳（tàn）反應生成一分子的碳酸氫（qīng）銨，這是第一步：
第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生（shēng）成的碳酸氫鈉沉澱和氯（lǜ）化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為（wéi）它的溶解度較小。經過濾得（dé）到（dào）碳酸氫鈉（nà）固體：
這兩（liǎng）步總的化學方（fāng）程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水（shuǐ）、二氧化碳和碳酸鈉即我們要（yào）的純堿：
第四步（bù）：將第二步中副產（chǎn）的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：
