舟（zhōu）山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為（wéi）無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消（xiāo）化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會（huì）因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化（huà）氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這（zhè）意味著它隻（zhī）能電離出一個（gè）。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把（bǎ）鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲（yù）增大其溶解度（dù），可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到（dào）強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽（yán）的（de）熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化（huà）合物，如（rú）果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。