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碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫（jiào）純堿，但分（fèn）類屬（shǔ）於（yú）鹽，不屬於堿。國際貿易中又（yòu）名蘇打或堿灰。它是（shì）一種重要的（de）有機（jī）化工原料，主要用於平（píng）板玻璃、玻（bō）璃製品和陶瓷釉的生產。還（hái）廣泛用於（yú）生（shēng）活洗滌、酸類中和以及食品加（jiā）工等。
生產方法
實驗室方法
實驗（yàn）室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是（shì）為呂布蘭法。
此法原料（liào）利用不充（chōng）分、勞動條件惡劣、產（chǎn）品質（zhì）量不佳，逐漸為索爾維法（fǎ）代替。
索（suǒ）氏（shì）製堿法
1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳（tàn）為原（yuán）料，於室溫下從溶液中析出（chū）碳酸氫鈉，將它加熱，即（jí）分解為碳（tàn）酸鈉，人們（men）將此（cǐ）方法稱為索氏製堿法，此（cǐ）法一直（zhí）沿用至今
第二步（bù）是：碳酸氫銨與氯化鈉（nà）反應生成的碳酸氫鈉（nà）沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所（suǒ）以沉（chén）澱是因為它的溶解度（dù）較（jiào）小。經過（guò）濾得到碳酸氫鈉固體：
這兩步總的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳（tàn）和碳酸鈉即我們要的純堿：
第四步：將第二（èr）步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱（rè），得到的氨氣可（kě）循環利用：
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