湛江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數（shù）約（yuē）為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分（fèn），它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離（lí）子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排（pái）在氫之前（qián）的），生（shēng）成金（jīn）屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化（huà）學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設（shè）氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同（tóng）。如此（cǐ）做（zuò）即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還（hái）原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒（lì）與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如（rú）果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度（dù）鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。