碳（tàn）酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬（shǔ）於鹽（yán），不屬於堿。國際貿易（yì）中又名（míng）蘇打或堿灰。它是一種重要的有機（jī）化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產（chǎn）。還（hái）廣泛用於生活洗（xǐ）滌、酸類中和以及食品加工等。
生產方法
實驗室（shì）方（fāng）法
實驗（yàn）室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早（zǎo）在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸（suān）、煤、石灰（huī）石為原料生產（chǎn）碳酸鈉，是（shì）為呂布蘭法。
此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產（chǎn）品質量不佳，逐（zhú）漸為（wéi）索爾（ěr）維法代替。
索氏（shì）製堿法
1859年，比利時人（rén）索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於（yú）室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加（jiā）熱，即（jí）分解為碳酸鈉，人們將（jiāng）此方法稱為索氏製堿法（fǎ），此法一直沿（yán）用至今
氨氣（qì）與水和二氧化碳反（fǎn）應生成一分子的碳酸氫銨，這是（shì）第（dì）一（yī）步：
第二步是：碳（tàn）酸氫（qīng）銨與氯化（huà）鈉反應生成的（de）碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。經（jīng）過濾得到碳酸氫鈉（nà）固體：
這兩步總的化學方程（chéng）式（shì）是：
第三步：加熱分解（jiě）碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸（suān）鈉（nà）即我們要的純堿：
第四步：將第二步中副產的氯化銨和（hé）熟石灰（huī）混合加熱，得到的氨（ān）氣可（kě）循環利用：
