瀘州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈（liè）的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣（qì）中的水蒸（zhēng）氣（qì）結合產生（shēng）鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會（huì）因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和（hé）反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫（qīng）之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存（cún）在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸（suān）離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度（dù）相（xiàng）同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配（pèi）位性（xìng）

部分金（jīn）屬化合物（wù）溶（róng）於鹽酸後，金屬離（lí）子（zǐ）會（huì）與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代（dài）生成（chéng）鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁（zhuó）。