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碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分（fèn）子（zǐ）量（liàng）105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質（zhì）量分數（shù）），又叫純堿，但分類屬（shǔ）於鹽，不屬於堿。國際貿易中又名蘇打或（huò）堿灰。它是（shì）一種重要的有機化（huà）工原料，主要用於平板玻璃、玻（bō）璃製品和陶瓷釉的生（shēng）產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和（hé）以及食品加工等。
生產方（fāng）法
實驗室方法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早（zǎo）在1791年，古人就開始（shǐ）用食鹽、硫酸、煤、石（shí）灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原料利用不充（chōng）分、勞（láo）動條件惡劣、產品質量不佳（jiā），逐漸為索爾維法代替。
索氏製堿法
1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水（shuǐ）、二氧化碳為原料（liào），於室溫下（xià）從（cóng）溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏製堿法，此法（fǎ）一直沿用至（zhì）今
第（dì）二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和（hé）氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它（tā）的溶（róng）解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：
這（zhè）兩步總（zǒng）的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧（yǎng）化碳和（hé）碳酸鈉即我們要的純堿：
第四步：將（jiāng）第二步中副產的（de）氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利（lì）用（yòng）：
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