碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量（liàng）105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬於鹽，不屬於堿。國際貿（mào）易中又（yòu）名蘇打或堿灰。它是一種（zhǒng）重要的有機（jī）化工原（yuán）料，主要用於平（píng）板玻璃、玻（bō）璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活（huó）洗（xǐ）滌、酸類（lèi）中和以及（jí）食品加工等。
生產方法
實驗室方法
實驗室製取（qǔ）碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早在（zài）1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾（ěr）維法代替。
索氏製堿法
1859年，比利時人索（suǒ）爾（ěr）維，用食鹽、氨水、二氧化（huà）碳為原料，於室溫下從溶液中（zhōng）析出碳酸氫鈉（nà），將它加熱，即分解（jiě）為碳酸鈉，人們將此（cǐ）方法稱為（wéi）索氏（shì）製堿（jiǎn）法，此法一（yī）直沿用（yòng）至今
氨氣與水和二氧化碳（tàn）反應生成一分子的（de）碳酸氫銨，這是第一步：
第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的（de）碳酸氫鈉沉澱和氯化（huà）銨，碳酸氫鈉之所（suǒ）以沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得（dé）到碳酸氫鈉固體：
這（zhè）兩步總的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫（qīng）鈉，生成水、二氧化碳和碳（tàn）酸鈉即我們要的純堿：
第四步：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：
