益陽鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成（chéng）分（fèn），它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於（yú）堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著（zhe）它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一（yī）些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離（lí）子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以（yǐ）用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物（wù），根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是（shì）為克萊（lái）門森（sēn）還原反（fǎn）應，但應注意（yì），此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒（jiàn）別六碳及（jí）以下的醇是伯醇（chún）、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。