益（yì）陽亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白色、單（dān）斜晶體或（huò）粉末（mò）。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高（gāo）熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫（liú）酸鈉、有機化學藥品（pǐn）、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色（sè）、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化（huà）學性質

亞硫酸鈉在空（kōng）氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔（róng）化（huà）為硫化（huà）鈉與（yǔ）硫酸（suān）鈉（nà）的混合（hé）物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受（shòu）熱（rè）分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原（yuán）磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應（yīng）後分液（yè），醚層用生石灰幹燥，用於一些（xiē）要（yào）求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生（shēng）成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O