碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分（fèn）子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫（jiào）純堿，但分類屬（shǔ）於鹽，不屬於（yú）堿。國際貿易中（zhōng）又名蘇（sū）打或堿灰。它是一種重要的有（yǒu）機化工原料（liào），主要用於平板玻璃（lí）、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還（hái）廣泛用（yòng）於生活（huó）洗滌、酸類中和以（yǐ）及食品加工等。
生產方法（fǎ）
實驗室方法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早在1791年，古人就開始用食（shí）鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產（chǎn）碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原料利用不充分、勞動條件（jiàn）惡劣、產品質（zhì）量不佳，逐漸為索爾維（wéi）法代（dài）替。
索氏製堿法
1859年，比利時人索爾維，用食（shí）鹽、氨水、二氧化碳為原（yuán）料，於室溫下從（cóng）溶液中析（xī）出碳酸氫鈉，將（jiāng）它（tā）加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法（fǎ）稱為索氏製堿法，此（cǐ）法一直沿用至（zhì）今
氨氣與水和二氧化碳反應生（shēng）成一分子的碳酸氫銨，這是第一步：
第二步是：碳酸氫（qīng）銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉（nà）之所以沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：
這兩步（bù）總的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成（chéng）水（shuǐ）、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：
第四步：將第二（èr）步中副產的氯化（huà）銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：
