文山（shān）亞硫酸鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白（bái）色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘（zhān）膜有刺激（jī）作用，可汙染水源。受高熱分解產（chǎn）生有毒的硫（liú）化物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白（bái）織物等（děng）， 還用作還原劑、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外觀（guān）與性（xìng）狀：白色、單斜晶體或（huò）粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解（jiě）性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學（xué）性質

亞硫酸鈉在空氣（qì）中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合物。無（wú）水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣（qì）中（zhōng）無變化。受熱（rè）分解（jiě）而生成（chéng）硫化鈉（nà）和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫酸（suān）鈉還原性極強，可以還原銅離子為（wéi）亞銅（tóng）離子（亞硫酸根可（kě）以和亞銅離子（zǐ）生成（chéng）配（pèi）合物而穩定（dìng）），也可（kě）以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分（fèn）液（yè），醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O