碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子（zǐ）量105.99 。化學品的（de）純度（dù）多在（zài）99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬於鹽，不（bú）屬於堿。國際貿易中（zhōng）又名蘇打（dǎ）或（huò）堿灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻（bō）璃、玻璃（lí）製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用（yòng）於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
生產方法
實（shí）驗室方（fāng）法
實（shí）驗室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭（lán）法
最早在1791年，古人就（jiù）開始用食鹽、硫酸、煤（méi）、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原料利用不（bú）充分、勞動條件惡劣、產品質（zhì）量不佳，逐漸為索（suǒ）爾維法代替。
索氏製堿法
1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶（róng）液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即（jí）分解為碳酸鈉（nà），人們將此方法稱為索氏製堿法，此法一直沿用至今
氨氣（qì）與水和二氧化碳（tàn）反應生成一分子的碳酸氫銨（ǎn），這是第（dì）一步：
第二步（bù）是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成（chéng）的碳酸氫（qīng）鈉沉澱和（hé）氯化（huà）銨，碳（tàn）酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解（jiě）度較小。經過濾得到碳（tàn）酸氫鈉固體：
這兩步總的化學（xué）方（fāng）程式（shì）是：
第三步：加熱分解碳酸氫（qīng）鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：
第四步（bù）：將第二步中副產的氯化銨（ǎn）和熟石（shí）灰混合加熱，得（dé）到的氨氣可循環利用：
