天（tiān）門（mén）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉（nà），化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末（mò）。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源（yuán）。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用於製亞硫酸纖維素（sù）酯（zhǐ）、硫代硫酸鈉、有（yǒu）機化學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作還原（yuán）劑、防腐劑、去氯劑等（děng）。

物理（lǐ）性質

外觀與性狀：白色（sè）、單斜晶體或（huò）粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶（róng）於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空（kōng）氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔化為硫化鈉（nà）與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水物的（de）密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多，在幹燥空氣（qì）中無變化。受熱分解而生成硫（liú）化鈉（nà）和硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成相應的鹽類而放出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離（lí）子為亞（yà）銅離（lí）子（亞硫（liú）酸根（gēn）可以和亞銅離子生成配（pèi）合物而穩定），也可（kě）以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求（qiú）不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O