天門鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理（lǐ）化性（xìng）質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽（yán）酸溶於（yú）堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液（yè）中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成（chéng）為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解（jiě）許（xǔ）多金（jīn）屬（金屬活動性排在（zài）氫之（zhī）前（qián）的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化（huà）物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到（dào）四（sì）位有效數字都（dōu）不會（huì）有誤差（chà）。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應（yīng），而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶（róng）於冷水（shuǐ）的二氯（lǜ）化鉛（qiān）可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大（dà）。欲增大（dà）其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可（kě）以將胺與其他有機化（huà）合物分（fèn）離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種（zhǒng）類。鋅粒（lì）與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。