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碳酸鈉（nà） [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但（dàn）分（fèn）類屬於鹽，不（bú）屬於（yú）堿。國際貿易中（zhōng）又名蘇打（dǎ）或堿灰。它是一種重要的有機化工原料，主（zhǔ）要用於平板玻（bō）璃、玻璃製品和陶瓷（cí）釉的生產。還廣泛用於（yú）生活洗（xǐ）滌、酸類中和以及食品（pǐn）加工等。
生產方（fāng）法
實驗室方法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法（fǎ）
最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸（suān）鈉，是為呂布蘭法。
此法原料（liào）利用不充分（fèn）、勞（láo）動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索（suǒ）爾維法代替。
索氏製堿法
1859年，比利時人索（suǒ）爾維，用食鹽（yán）、氨（ān）水、二氧化碳為（wéi）原料，於室溫下從溶液（yè）中析出（chū）碳酸氫（qīng）鈉，將它加熱，即分解為（wéi）碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏（shì）製堿法，此法一直沿用至（zhì）今
第二步是：碳酸氫（qīng）銨與氯化鈉反應生（shēng）成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉（nà）之所以沉澱是因為它（tā）的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固（gù）體：
這兩步（bù）總的化學方程（chéng）式是：
第（dì）三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水（shuǐ）、二氧化（huà）碳和碳酸鈉即我們要的純堿：
第（dì）四步：將第（dì）二步中副產的氯化銨和熟石（shí）灰混合加熱，得（dé）到的氨氣（qì）可循環利用：
