內江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸（suān）的性狀為無（wú）色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻（bí）氣（qì）味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使（shǐ）瓶（píng）口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出（chū）一個（gè）。在水溶液（yè）中（zhōng）氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備（bèi）氯化物（wù），例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化（huà）鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶（róng）解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度（dù）。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化（huà）還原（yuán）反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分（fèn）離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔（shū）醇。將盧（lú）卡（kǎ）斯試劑（jì）與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。