內江亞硫（liú）酸鈉

亞硫酸鈉，化（huà）學（xué）式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白色、單斜晶體或粉末。對（duì）眼睛、皮（pí）膚、粘膜有刺激（jī）作用，可汙染水源。受高熱分解產（chǎn）生有毒的硫化物煙氣。工業上主要（yào）用於（yú）製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有（yǒu）機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去（qù）氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶（róng）於乙醇等。

化學性質（zhì）

亞硫酸鈉在（zài）空氣中易（yì）風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的（de）混合物。無（wú）水物的密度2.633。比水合物氧化緩（huǎn）慢得多，在幹燥空氣中無（wú）變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解（jiě）成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原（yuán）性極強，可（kě）以還原銅離（lí）子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成（chéng）配合物而（ér）穩定），也（yě）可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後（hòu）分液（yè），醚層用生石灰幹燥，用於一（yī）些要求不高的反應）。可與硫化氫歸（guī）中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O