碳酸（suān）鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學（xué）品的純度多在99.5%以上（質量（liàng）分數），又叫純（chún）堿，但分類（lèi）屬於鹽，不（bú）屬（shǔ）於堿。國際貿易中（zhōng）又（yòu）名（míng）蘇打或（huò）堿灰。它是（shì）一種重要的（de）有機化工原料（liào），主要（yào）用於（yú）平板（bǎn）玻璃、玻璃製品和（hé）陶瓷釉的生（shēng）產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以（yǐ）及食品加工等。
生產方法
實（shí）驗室方法
實驗室製取（qǔ）碳酸鈉： 。
呂布（bù）蘭法
最早在1791年，古人就（jiù）開始用食鹽（yán）、硫酸、煤、石灰石為原料（liào）生產（chǎn）碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。
索氏製堿（jiǎn）法（fǎ）
1859年，比利（lì）時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將（jiāng）此方法稱為索氏製堿法，此法一直沿用至（zhì）今（jīn）
氨氣（qì）與水和二氧（yǎng）化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第（dì）一步：
第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉（nà）之所以沉澱是因為它的溶（róng）解度較小（xiǎo）。經過濾（lǜ）得到碳酸氫（qīng）鈉固體：
這兩步總的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸（suān）氫鈉，生成水、二氧化碳（tàn）和碳酸鈉即我（wǒ）們要的純堿：
第四步：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱（rè），得到的氨氣可循環利用：
