嘉興鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的（de）氯（lǜ）化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時（shí）與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等（děng）活動性在氫之（zhī）後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸（suān）離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮（lǜ）極稀（xī）的（de）溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即（jí）使精確到（dào）四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化（huà）氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類（lèi）化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。