嘉興亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學（xué）式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或（huò）粉末（mò）。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激（jī）作用，可汙染水源。受高熱分解（jiě）產（chǎn）生有毒的硫化物（wù）煙氣。工業（yè）上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易（yì）溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質（zhì）

亞硫酸鈉在空氣（qì）中易（yì）風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶（jīng）水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得（dé）多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉（nà），與強酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性（xìng）極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅（tóng）離子生成配（pèi）合物而穩定），也（yě）可以還原磷鎢酸等弱氧化劑（jì）。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應後分液，醚（mí）層用生石灰幹（gàn）燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O