碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化（huà）學品（pǐn）的純（chún）度多在（zài）99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬於鹽，不屬於堿。國際貿易中又名蘇（sū）打或堿灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用（yòng）於平板（bǎn）玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣（guǎng）泛用於生活洗滌、酸（suān）類中和以及食品加工等。
生（shēng）產方法
實驗室方法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂（lǚ）布蘭（lán）法
最早在1791年，古人就（jiù）開始用（yòng）食（shí）鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為（wéi）呂布蘭法。
此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。
索氏製堿法
1859年，比利時人索爾維（wéi），用食鹽、氨水、二氧化碳為（wéi）原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉（nà），人們將此方法稱為索氏製堿法，此法一直沿用至今
氨氣與水（shuǐ）和二氧化（huà）碳反應生成一分子（zǐ）的碳酸氫銨，這（zhè）是第一（yī）步：
第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反（fǎn）應生成的碳酸氫鈉（nà）沉澱和氯化銨，碳酸（suān）氫（qīng）鈉之（zhī）所以沉澱（diàn）是因為它的（de）溶解度較小。經過濾得（dé）到（dào）碳酸氫鈉固體（tǐ）：
這兩步總的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫（qīng）鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：
第四（sì）步：將第二（èr）步中副產的氯化（huà）銨和（hé）熟石灰混（hún）合加熱（rè），得到的氨氣可循環利用（yòng）：
