潮（cháo）州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透（tòu）明（míng）的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色（sè）液體（工業用（yòng）鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮（huī）發出的氯化（huà）氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸（suān）溶於堿液時（shí）與堿液發生中（zhōng）和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無（wú）機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶（róng）液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時（shí）pH基本不（bú）變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做（zuò）即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單（dān）的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸（suān）後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶（róng）於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環（huán）境下（xià）可對醇類進行（háng）親核取代（dài）生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀（xī）鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的（de）化合物（wù），如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。