潮（cháo）州亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮（pí）膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫（liú）化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維（wéi）素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸（suān）鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多，在（zài）幹燥空（kōng）氣中（zhōng）無變化。受熱分解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根（gēn）可以（yǐ）和亞（yà）銅離子生成（chéng）配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫（qīng）鹽（yán）在實驗室可以用於清除醚（mí）類物質的（de）過氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反應後分液，醚層用（yòng）生石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高的反應）。可（kě）與（yǔ）硫化氫（qīng）歸中。

部分（fèn）反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O