碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分（fèn）子量105.99 。化學品（pǐn）的純（chún）度多在99.5%以上（質量分數），又叫純（chún）堿，但（dàn）分類（lèi）屬於鹽（yán），不屬於堿。國際貿易中又（yòu）名蘇打或堿（jiǎn）灰。它是一種重要的有機化工原料，主要（yào）用於平板玻（bō）璃、玻璃製品和陶瓷（cí）釉的生產。還廣（guǎng）泛用於生活洗滌、酸類中和（hé）以及食品加工等。
生產方法
實驗室方法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂（lǚ）布蘭法
最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生（shēng）產碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原（yuán）料利用不充分、勞動條件惡（è）劣（liè）、產品質量不佳，逐漸（jiàn）為索爾維法代替。
索氏製堿法
1859年，比利時人（rén）索爾維，用食鹽、氨（ān）水、二氧（yǎng）化碳為原料，於室（shì）溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏製堿法，此法一直沿用至今
氨氣與水（shuǐ）和二氧化碳反應生（shēng）成一（yī）分子的碳酸（suān）氫銨，這是第一步：
第二步是：碳酸氫（qīng）銨與（yǔ）氯化鈉反應生（shēng）成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所（suǒ）以沉澱是因為它的溶解度較小。經過（guò）濾得到碳酸氫鈉固體：
這兩步總的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧（yǎng）化碳和碳酸鈉即我們要的純堿（jiǎn）：
第四步：將第（dì）二步中副產的氯化（huà）銨（ǎn）和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：
