遵義鹽酸

鹽（yán）酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較（jiào）高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因（yīn）此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣（qì）中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有（yǒu）揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元（yuán）強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如（rú）氯化（huà）鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在（zài）時（shí），可以（yǐ）緩慢（màn）溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為（wéi）六大無（wú）機（jī）強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而（ér）不（bú）是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部（bù）分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成（chéng）鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物（wù）通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強（qiáng）堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物分離。

此外（wài），胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法（fǎ）隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。