遵義（yì）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有（yǒu）刺激（jī）作（zuò）用，可汙染（rǎn）水源。受（shòu）高熱分解產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸（suān）鈉（nà）、有機化學藥品、漂白（bái）織物（wù）等， 還用作還原劑、防腐劑（jì）、去氯（lǜ）劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀：白色、單（dān）斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分（fèn）解（jiě））

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在（zài）150℃時（shí）失去結晶（jīng）水（shuǐ）。再（zài）熱則（zé）熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水（shuǐ）合物氧（yǎng）化緩慢（màn）得多，在（zài）幹燥空（kōng）氣中無變化。受熱（rè）分解而（ér）生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解（jiě）成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還（hái）原性極強，可以還原銅離子為亞（yà）銅離子（亞硫酸根可以（yǐ）和亞銅離子生成配合物（wù）而穩定），也可以還原磷鎢（wū）酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實（shí）驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（wù）（加入少量水（shuǐ），微熱（rè）攪拌反應後分液（yè），醚層用生石灰幹燥，用於一（yī）些要求不高的反（fǎn）應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O