資陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮（huī）發，與空氣中（zhōng）的（de）水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質（zhì）

物理性質

鹽酸是（shì）無色（sè）液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃（huáng）色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應（yīng）。

鹽酸是一種一（yī）元強（qiáng）酸，這意（yì）味著它（tā）隻能電離出一（yī）個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之（zhī）前的（de）），生成（chéng）金（jīn）屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高（gāo）氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基（jī）本（běn）不（bú）變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一（yī）些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）屬於離子化（huà）合物，根據相（xiàng）似相（xiàng）溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺（àn）的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可（kě）以（yǐ）製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。