自貢鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分（fèn），它（tā）能（néng）夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放（fàng）出（chū），氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯（xiǎn）酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考（kǎo）慮極稀（xī）的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可（kě）以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴（tīng），氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶（róng）解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或（huò）分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還（hái）原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。