珠海（hǎi）亞（yà）硫酸（suān）鈉

亞硫酸鈉，化學（xué）式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激（jī）作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒（dú）的（de）硫化物煙氣。工業上主要（yào）用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織（zhī）物等， 還用作還原（yuán）劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學（xué）性質

亞（yà）硫酸鈉在空氣中易風（fēng）化並氧化為（wéi）硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物（wù）。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫（liú）化鈉（nà）和硫酸鈉（nà），與（yǔ）強酸（suān）接觸分解成相應的鹽類而放出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可以和亞銅離（lí）子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽（yán）在（zài）實驗（yàn）室可以（yǐ）用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱（rè）攪拌（bàn）反（fǎn）應後（hòu）分液，醚層用生石灰（huī）幹燥（zào），用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O