重慶鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工（gōng）業用途（tú）廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵（dǐ）禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶（róng）液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽（yán）酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發（fā）出（chū）的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化（huà）氫能溶於（yú）苯。

化學性（xìng）質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排（pái）在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物（wù）與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還（hái）原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的（de）二（èr）氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中（zhōng），放出（chū）氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對（duì）醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離（lí）子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較（jiào）大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺（àn）與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點（diǎn）可（kě）以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得（dé）鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯（sī）試（shì）劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。