浙江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中（zhōng）的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有（yǒu）熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性（xìng）

鹽（yán）酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子（zǐ）完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物（wù），例如氯化（huà）鈉。

鹽酸（suān）可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在（zài）有空氣存（cún）在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的（de）強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使（shǐ）精（jīng）確到四位（wèi）有效數（shù）字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下（xià）可（kě）對（duì）醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可（kě）以用稀鹽（yán）酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化（huà）合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變（biàn）回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點（diǎn）可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原（yuán）為亞甲基，是為（wéi）克（kè）萊門森（sēn）還原（yuán）反（fǎn）應，但應（yīng）注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。