浙（zhè）江（jiāng）碳酸鈉

碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學（xué）品的純度多在99.5%以（yǐ）上（質量分數），又叫純（chún）堿，但分類屬於鹽，不（bú）屬於堿。國際貿易中又名蘇打或（huò）堿灰。它（tā）是一種（zhǒng）重要的（de）有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和（hé）以及食品加工等。

生（shēng）產方法

實驗室方法

實驗室製取碳酸鈉：  。

呂布（bù）蘭法

最早在1791年，古人（rén）就開（kāi）始用食（shí）鹽、硫酸（suān）、煤、石（shí）灰石為原料（liào）生（shēng）產碳酸鈉（nà），是為呂布蘭法。

此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產（chǎn）品質量不佳，逐漸為索爾維（wéi）法（fǎ）代（dài）替。

索氏製（zhì）堿法

1859年，比利時（shí）人索爾維，用食鹽（yán）、氨水、二氧（yǎng）化（huà）碳為原料，於室溫下（xià）從溶液（yè）中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人（rén）們將此方法（fǎ）稱（chēng）為索氏製堿法，此法（fǎ）一直（zhí）沿用至今

   氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步：

第二（èr）步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應（yīng）生成的碳（tàn）酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫（qīng）鈉之所以（yǐ）沉澱是因（yīn）為它的（de）溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：

這兩步總的化學方程式是：

第三步（bù）：加熱分解碳酸氫鈉，生成（chéng）水、二氧化（huà）碳和碳酸鈉（nà）即我們要的純堿：

第四步：將（jiāng）第二步中副產的氯化銨（ǎn）和熟石灰混合加（jiā）熱，得到的氨氣可循環利用：