棗（zǎo）莊（zhuāng）鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發（fā）性，因（yīn）此盛有（yǒu）濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物（wù）消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫（qīng）氣（qì）體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性（xìng）

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與（yǔ）堿液（yè）發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠（gòu）溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後（hòu）的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝（xiāo）酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確（què）到四位有效數字都（dōu）不會（huì）有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質（zhì），可以將（jiāng）胺與其他（tā）有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰（tāng）基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。