永州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽（yán）酸是（shì）無（wú）色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化（huà）物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀（xī）鹽（yán）酸反（fǎn）應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時（shí），若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原（yuán）反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難（nán）溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫（qīng）氣（qì）。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原（yuán）理，在水（shuǐ）中（zhōng）的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試（shì）劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。