宜昌鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜（zá）質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液（yè），具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的（de）水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著（zhe）它（tā）隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與（yǔ）一（yī）個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金（jīn）屬（金屬（shǔ）活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做（zuò）即（jí）使（shǐ）精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也（yě）會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加（jiā）熱渾濁。