宜賓鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一（yī）元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐（fǔ）蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫（qīng）氣體與空（kōng）氣（qì）中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能（néng）溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能（néng）電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸（suān）能夠溶解許多（duō）金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在（zài）有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合（hé）稱為六（liù）大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時（shí），若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽（yán）酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機（jī）化學

酸性（xìng）環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根（gēn）據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製（zhì）得（dé）鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物（wù），如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。