許昌鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無（wú）機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽（yán）酸（suān）的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸（suān）小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽（yán）酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味（wèi），一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小（xiǎo）液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這（zhè）意（yì）味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液（yè）中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液（yè）顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性（xìng）在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為（wéi）Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸（suān）的共軛堿（jiǎn），強（qiáng）度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假（jiǎ）設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難（nán）溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機（jī）化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫（qīng）也（yě）可以加成烯（xī）雙（shuāng）鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺（àn）的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的（de）化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。