信陽亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸（suān）鈉（nà），化學式Na2SO3，常見的（de）亞硫酸鹽，白色、單（dān）斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用（yòng），可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫（liú）酸纖維素酯、硫（liú）代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色（sè）、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解（jiě）性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易（yì）風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔（róng）化為硫化（huà）鈉與硫酸鈉的混合物。無水物（wù）的密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥空氣中無（wú）變化。受熱分解而（ér）生成硫（liú）化鈉和硫（liú）酸鈉（nà），與強酸接觸分解成相應的鹽類而（ér）放出二氧化硫（liú）。亞硫酸（suān）鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過（guò）氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應（yīng）後分液，醚層（céng）用生石灰幹燥，用於一些要求不高的（de）反應）。可（kě）與硫化（huà）氫歸中。

部分反（fǎn）應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O