襄陽鹽（yán）酸（suān）

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強酸（suān），工業用（yòng）途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生（shēng）鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一（yī）般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽（yán）酸（suān）可以用於製（zhì）備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無（wú）機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液（yè）中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的（de）物質（zhì）的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物（wù）溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無（wú）空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中（zhōng），放（fàng）出氫氣。

有機（jī）化學（xué）

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨（ǎn）鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是（shì）為克（kè）萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻（zhī）適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及（jí）以下的（de）醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。