梧（wú）州亞硫酸（suān）鈉

亞（yà）硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白（bái）色、單斜晶體或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物（wù）煙氣。工業上主要（yào）用於製亞硫酸（suān）纖維素酯、硫（liú）代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還（hái）原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性（xìng）狀：白色（sè）、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於（yú）乙醇等。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧化為硫（liú）酸鈉。在150℃時失去結晶（jīng）水（shuǐ）。再熱（rè）則熔（róng）化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無（wú）水物的（de）密度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹（gàn）燥空氣中（zhōng）無變化。受熱分解而生（shēng）成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類（lèi）而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也（yě）可以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗（yàn）室可以用於清除醚類物質的（de）過（guò）氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於一些要（yào）求不高的反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O