五（wǔ）指山鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀（zhuàng）為無色透明的（de）液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的（de）水蒸氣（qì）結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有（yǒu）雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水（shuǐ）溶液（yè），具有刺激性（xìng）氣味，一般（bān）實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具（jù）有揮發性（xìng），揮發出（chū）的（de）氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會（huì）看到白霧。鹽酸（suān）與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成（chéng）金（jīn）屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶（róng）液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是（shì）鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物質的（de）量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸（suān）可（kě）以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸（suān）性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵（lǔ）代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強（qiáng）堿即可變（biàn）回為（wéi）胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意（yì），此法隻（zhī）適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁（zhuó）。