武隆鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無（wú）色透（tòu）明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因（yīn）此盛有（yǒu）濃鹽酸（suān）的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發（fā），與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任（rèn）意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫（qīng）之（zhī）前的），生成（chéng）金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在（zài）氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時（shí），可（kě）以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不（bú）變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部（bù）分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對（duì）醇類（lèi）進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合（hé）物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於（yú）離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。