武漢鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈（liè）的（de）刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用（yòng）形成鹽（yán）酸小液滴，所（suǒ）以（yǐ）會看到白霧（wù）。鹽（yán）酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離（lí）子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食（shí）鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以（yǐ）和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些（xiē）有氧化性的（de）堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難（nán）溶於（yú）冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶（róng）於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出（chū）氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸（suān）處理（lǐ）為銨（ǎn）鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根（gēn）據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立（lì）即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。