威海鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因（yīn）此盛有濃（nóng）鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發（fā）性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時（shí）與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸（suān）是一種（zhǒng）一元強（qiáng）酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸（suān）具有還（hái）原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些（xiē）有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧（yǎng）化（huà）還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出（chū）氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可（kě）以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬（shǔ）於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森（sēn）還原反（fǎn）應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩（wěn）定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得（dé）盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。