萬州鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶（róng）液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸（suān）具（jù）有揮發性，揮發出（chū）的氯化（huà）氫（qīng）氣（qì）體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和（hé）反（fǎn）應。

鹽酸是（shì）一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產（chǎn）生食（shí）鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性（xìng）排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離（lí）解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是（shì）鹽酸的（de）共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些（xiē）強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯（lǜ）離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛（quán）或酮（tóng）一起回流可將醛（quán）酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森（sēn）還原反應，但應注意（yì），此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。