萬寧鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱（rè）量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸（suān）可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離（lí）子絡合。例如（rú）難溶於（yú）冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸（suān）處理（lǐ）為（wéi）銨鹽，胺的（de）鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物分離。

此外（wài），胺的鹽（yán）酸鹽的（de）熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應（yīng）注意（yì），此法隻（zhī）適用（yòng）於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇（chún）。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁（zhuó），與（yǔ）仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。