碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分（fèn）子量（liàng）105.99 。化學品的純度多在（zài）99.5%以上（shàng）（質量分數），又叫純堿，但分類屬於鹽，不屬於堿。國（guó）際貿易中又名蘇（sū）打或堿灰。它是（shì）一種重要的有機（jī）化工原料，主要用於平板（bǎn）玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類（lèi）中和以及（jí）食品加工等。
生產方法
實驗室（shì）方法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原料（liào）利用不充分（fèn）、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索（suǒ）爾維法代替。
索氏製堿法
1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨（ān）水（shuǐ）、二（èr）氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解（jiě）為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏（shì）製堿法（fǎ），此法一直沿用至今
氨氣（qì）與水和二氧化碳反（fǎn）應生成一分（fèn）子的碳酸氫銨，這是第一步：
第二步（bù）是：碳酸（suān）氫銨與（yǔ）氯（lǜ）化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯（lǜ）化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱（diàn）是因為它的溶解度較（jiào）小。經（jīng）過濾得到碳酸氫（qīng）鈉（nà）固體：
這兩步總的化學方（fāng）程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成（chéng）水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純（chún）堿：
第四步：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨（ān）氣可（kě）循環利用：
