台（tái）州亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙（wū）染水源。受高熱分（fèn）解（jiě）產生有毒的硫化物（wù）煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有（yǒu）機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀（zhuàng）：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於（yú）乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易（yì）風化並（bìng）氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再（zài）熱則熔化（huà）為硫化鈉與硫酸鈉的混（hún）合物。無水（shuǐ）物（wù）的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥（zào）空氣中無變化。受熱（rè）分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸（suān）鈉，與（yǔ）強酸接觸分解成相應的鹽類（lèi）而放出（chū）二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離（lí）子（zǐ）（亞硫酸根可以和（hé）亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還（hái）原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高（gāo）的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O