泰安鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微（wēi）生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸（suān）具（jù）有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液（yè）滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與（yǔ）堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分（fèn）子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之（zhī）後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它（tā）能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化（huà）物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的（de）共軛（è）堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大（dà）其溶解度，可以用稀（xī）鹽（yán）酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。